3303,441,553 სილიკონის ლითონის დანამატი ალუმინის შენადნობის ჩამოსხმისთვის
სამრეწველო თვალსაზრისით, მეტალის სილიციუმი, როგორც წესი, მიიღება სილიციუმის ნახშირბადით აღდგენით ელექტრო ღუმელში.
ქიმიური რეაქციის განტოლება: SiO2 + 2C→Si + 2CO
ამ გზით მიღებული სილიციუმის სისუფთავე 97~98%-ია, რასაც მეტალის სილიციუმი ეწოდება. შემდეგ ის დნება და ხელახლა კრისტალდება, ხოლო მინარევები მჟავით იწმინდება 99.7~99.8%-იანი სისუფთავის მეტალის სილიციუმის მისაღებად.
ლითონის სილიციუმის შემადგენლობა ძირითადად სილიციუმისგან შედგება, ამიტომ მას სილიციუმის მსგავსი თვისებები აქვს.
სილიკონს ორი ალოტროპი აქვს:ამორფული სილიციუმი და კრისტალური სილიციუმი.
ამორფული სილიციუმი არისნაცრისფერი-შავი ფხვნილიეს სინამდვილეში მიკროკრისტალია.
კრისტალურ სილიციუმს აქვსკრისტალური სტრუქტურადაალმასის ნახევარგამტარული თვისებები, ისდნობის წერტილი 1410°C-ია, დუღილის წერტილია 2355°C, მოჰის სიმტკიცე 7 და ის მყიფეა. ამორფული სილიციუმი ქიმიურად აქტიურია და შეუძლიაძლიერად იწვის ჟანგბადშიმაღალ ტემპერატურაზე ის რეაგირებს არამეტალებთან, როგორიცაა ჰალოგენი, აზოტი და ნახშირბადი, და ასევე შეუძლია ურთიერთქმედება ისეთ ლითონებთან, როგორიცაა მაგნიუმი, კალციუმი და რკინა, სილიციდების წარმოქმნით. ამორფული სილიციუმი თითქმის უხსნადია ყველა არაორგანულ და ორგანულ მჟავაში, მათ შორის ფტორწყალბადმჟავაში, მაგრამ ხსნადია აზოტმჟავასა და ფტორწყალბადმჟავას შერეულ მჟავებში. კონცენტრირებული ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარს შეუძლია ამორფული სილიციუმის გახსნა და წყალბადის გამოყოფა. კრისტალური სილიციუმი შედარებით არააქტიურია, ის არ უერთდება ჟანგბადს მაღალ ტემპერატურაზეც კი, ის უხსნადია ნებისმიერ არაორგანულ მჟავასა და ორგანულ მჟავაში, მაგრამ ხსნადია აზოტმჟავასა და ფტორწყალბადმჟავას შერეულ მჟავებში და კონცენტრირებულ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში.
სილიციუმის დიდი რაოდენობა გამოიყენება ფეროსილიციუმის შენადნობის დნობისთვის, როგორც შენადნობის ელემენტი რკინისა და ფოლადის ინდუსტრიაში და როგორც აღმდგენი აგენტი მრავალი სახის ლითონების დნობაში. სილიციუმი ასევე კარგი კომპონენტია ალუმინის შენადნობებში და ჩამოსხმული ალუმინის შენადნობების უმეტესობა შეიცავს სილიციუმს.
