3303,441,553 სილიციუმის ლითონის დანამატი ალუმინის შენადნობის ჩამოსხმისთვის
ინდუსტრიაში, მეტალის სილიციუმი ჩვეულებრივ იწარმოება ელექტრო ღუმელში ნახშირბადის სილიციუმის შემცირებით.
ქიმიური რეაქციის განტოლება: SiO2 + 2C→Si + 2 CO
ამ გზით მიღებული სილიციუმის სისუფთავე არის 97~98%, რომელსაც ლითონის სილიკონი ეწოდება.შემდეგ იგი დნება და ხელახლა კრისტალიზდება, ხოლო მინარევები ამოღებულია მჟავით, რათა მიიღოთ მეტალის სილიციუმი 99,7-99,8% სისუფთავით.
ლითონის სილიციუმის შემადგენლობა ძირითადად სილიციუმია, ამიტომ მას სილიკონის მსგავსი თვისებები აქვს.
სილიკონს აქვს ორი ალოტროპი:ამორფული სილიციუმი და კრისტალური სილიციუმი.
ამორფული სილიციუმი არის არუხი-შავი ფხვნილიეს არის რეალურად მიკროკრისტალი.
კრისტალურ სილიკონს აქვსკრისტალური სტრუქტურადაალმასის ნახევარგამტარული თვისებები,დნობის წერტილი არის 1410°Cდუღილის წერტილი არის 2355°C, Moh-ის სიხისტე არის 7 და ის მყიფეა.ამორფული სილიციუმი ქიმიურად აქტიურია და შეუძლიაძლიერად იწვის ჟანგბადში.ის რეაგირებს არალითონებთან, როგორიცაა ჰალოგენი, აზოტი და ნახშირბადი მაღალ ტემპერატურაზე და ასევე შეუძლია ურთიერთქმედება ლითონებთან, როგორიცაა მაგნიუმი, კალციუმი და რკინა სილიციდების წარმოქმნით.ამორფული სილიციუმი თითქმის უხსნადია ყველა არაორგანულ და ორგანულ მჟავაში, მათ შორის ჰიდროფლუორმჟავაში, მაგრამ ხსნადია აზოტის მჟავისა და ჰიდროფთორმჟავას შერეულ მჟავებში.ნატრიუმის ჰიდროქსიდის კონცენტრირებულ ხსნარს შეუძლია ამორფული სილიციუმის დაშლა და წყალბადის გამოყოფა.კრისტალური სილიციუმი შედარებით არააქტიურია, ის არ ერწყმის ჟანგბადს მაღალ ტემპერატურაზეც, უხსნადია ნებისმიერ არაორგანულ მჟავაში და ორგანულ მჟავაში, მაგრამ ხსნადია აზოტის მჟავას და ჰიდროფთორმჟავას შერეულ მჟავებში და ნატრიუმის ჰიდროქსიდის კონცენტრირებულ ხსნარში.
დიდი რაოდენობით სილიციუმი გამოიყენება ფეროსილიციუმის შენადნობაში დნობისთვის, როგორც შენადნობი ელემენტი რკინისა და ფოლადის მრეწველობაში და როგორც შემცირების აგენტი მრავალი სახის ლითონის დნობისას.სილიციუმი ასევე კარგი კომპონენტია ალუმინის შენადნობებში და ჩამოსხმული ალუმინის შენადნობების უმეტესობა შეიცავს სილიკონს
